TITRASI KOMPLEKSOMETRI

TITRASI KOMPLEKSOMETRI

Banyak    ion    logam    dapat    ditentukan     dengan    titrasi    menggunakan    suatu

pereaksi (sebagai titran) yang dapat membentuk kompleks dengan logam tersebut.

Salah   satu   senyawa   komplek   yang   biasa   digunakan   sebagai   penitrasi   dan

larutan standar adalah ethylene diamine tetra acetic acid (EDTA).

HOOCCH2                                                                H2CCOOH

N – CH2 – CH2 - N

HOOCCH2                                                                H2CCOOH

EDTA merupakan asam lemah dengan empat proton. Bentuk asam dari EDTA

dituliskan sebagai H4Y dan reaksi netralisasinya adalah sebagai berikut :

H4Y                          H3Y-       +        H+

H3Y-                          H2Y2-     +        H+

H2Y2-                         Y3-         +        H+

HY3-                            Y4-        +        H+

Sebagai  penitrasi/pengomplek  logam,  biasanya  yang  digunakan  yaitu  garam

Na2EDTA  (Na2H2Y),  karena  EDTA  dalam  bentuk  H4Y  dan  NaH3Y  tidak  larut  dalam

air.

EDTA  dapat  mengomplekkan  hampir  semua  ion  logam  dengan  perbandingan

mol 1 : 1 berapapun bilangan oksidasi logam tersebut.

Kestabilan     senyawa    komplek   dengan    EDTA,    berbeda    antara    satu    logam

dengan logam yang  lain. Reaksi pembentukan  komplek  logam  (M)  dengan EDTA  (Y)

adalah :

M     +    Y      →      MY

Konstanta  pembentukan/kestabilan  senyawa  komplek  dinyatakan  sebagai  berikut  ini

:

[MY]

KMY     =    _________

[M] [Y]

Besarnya   harga   konstante   pembentukan   komplek   menyatakan   tingkat   kestabilan

suatu    senyawa    komplek.   Makin   besar    harga    konstante    pembentukan    senyawa

komplek,  maka  senyawa  komplek  tersebut  makin  stabil  dan  sebaliknya  makin  kecil

harga   konstante   kestabilan   senyawa   komplek,   maka   senyawa   komplek   tersebut

makin tidak (kurang) stabil.

Ion logam         log KMY Ion logam         log KMY 3+ Fe                        25,1 4+ Th                        23,2 3+ Cr                        23,0 3+ Bi                          22,8 2+ Cu                        18,8 2+ Ni                          18,6 2+ Pb                        18,0 2+ Cd                        16,5 2+ Zn                        16,5 2+ Co                        16,3 3+ Al                        16,1 3+ Ce                        16,0 3+ La                        15,4 2+ Mn                        14,0 2+ Ca                        10,7 2+ Mg                        8,7 2+ Sr                          8,6 2+ Ba                        7,8

Tabel 6.1. Harga konstante kestabilan komplek logam dengan EDTA ( KMY ).

Karena  selama  titrasi  terjadi  reaksi  pelepasan  ion  H+  maka  larutan  yang  akan

dititrasi perlu ditambah larutan bufer.

Untuk    menentukan    titik    akhir    titrasi    ini    digunakan    indikator,     diantaranya

Calmagite,  Arsenazo,  Eriochrome  Black  T  (EBT).  Sebagai  contoh  titrasi  antara  Mg2+

dengan EDTA sebagai penitrasi, menggunakan indikator calmagite.

Reaksi  antara  ion  Mg2+  dengan  EDTA  tanpa  adanya  penambahan  indikator

adalah :

Mg2+       +       H2Y2-     →       MgY2-    +       2H+

Jika  sebelum  titrasi  ditambahkan  indikator  maka  indikator  akan  membentuk

kompleks   dengan   Mg2+   (berwarna   merah)   kemudian   Mg2+   pada   komplek   akan

bereaksi  dengan  EDTA  yang ditambahkan. Jika  semua  Mg2+  sudah bereaksi dengan

EDTA   maka   warna   merah   akan   hilang   selanjutnya   kelebihan   sedikit   EDTA   akan

menyebabkan terjadinya titik akhir titrasi yaitu terbentuknya warna biru.

Mg Ind-   +      H2Y2-        →           MgY2-            +      H Ind2-     +      H+

(merah)                                           (tak berwarna)                     (biru)

Title: TITRASI KOMPLEKSOMETRI; Written by Fachruddin idris; Rating: 5 dari 5