Reaksi asam dan basa menghasilkan garam. Asam terdiri dari asam kuat dan asam lemah. Demikian juga basa, ada yang termasuk ke dalam basa kuat ada juga yang merupakan basa lemah.Beberapa contoh asam kuat:H2SO4.......asam sulfatHCl..........asam kloridaHBr.........asam bromidaHI..........asam YodidaHNO3........asam nitratHClO3.......asam kloratHClO4.......asam perkloratBeberapa contoh basa kuatLi(
Read more ...
Tampilkan postingan dengan label Asam Basa. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label Asam Basa. Tampilkan semua postingan
Senin, 18 Januari 2010
Rabu, 13 Januari 2010
Kurva Titrasi Asam Basa
Kurva titrasi dibuat dengan menghitung pH campuran reaksi padabeberapa titik yang berbeda selama perubahan larutan basanya. Bentuk kurva titrasi tergantung pada kekuatan asam dan basa yang direaksikan. a. Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat Reaksi antara 25 ml HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M, reaksi yang terjadi sebagai berikut : HCl(aq) + NaOH(aq) ---->NaCl(aq) + H2O(aq)
Read more ...
Selasa, 12 Januari 2010
Titrasi Asam Basa
1. Pengertian Titrasi Asam BasaTitrasi merupakan cara penentuan konsentrasi suatu larutan dengan menggunakan larutan yang sudah diketahui konsentrasinya.Titrasi dengan menggunakan reaksi asam basa (penetralan) disebut titrasi asam basa.Larutan yang konsentrasinya sudah diketahui disebut larutan baku.Titik ekuivalen adalah titik ketika asam dan basa tepat habis bereaksi dengan disertaiperubahan
Read more ...
Minggu, 15 November 2009
Derajat Keasaman
Besarnya konsentrasi ion H+ larutan disebut derajat keasaman.Untuk menyatakan derajat keasaman suatu larutan dipakai pengertian pH.pH = - log [H+]Untuk air murni (2500C): [H+] = [OH-] = 10-7 mol/lpH = - log 10-7 = 7Jika nilai pH = pOH = 7, maka larutan bersifat netralJika nilai pH > 7, maka larutan bersifat basaPada suhu kamar: pKw = pH + pOH = 14Untuk menyatakan nilai pH suatu larutan asam, maka
Read more ...
Langganan:
Postingan (Atom)